Закрыть ... [X]

Почему перекись водорода пенится на ногтей

почему Комментарии

К1 Основный карбонат никеля не имеет четкого состава, его формулу правильнее было бы изобразить так: xNiCO3·yNi(OH)2. В значительно меньшей мере это относится и к основному карбонату меди. - Прим. ред.

К2 В свое время приходилось получать ацетат меди (не с целью выращивания кристаллов), я брал уксусную кислоту и продажный основный карбонат меди, который хранился много лет. Карбонат растворялся в кислоте не полностью, причем остаток не растворялся, ни в воде, ни в избытке уксусной кислоты. Похоже, что он представлял собой основные соли. В практикуме Карякина рекомендуется такой осадок отфильтровать и отбросить.

В экспериментах автора осадок, который образовывался при реакции, растворялся при добавлении воды: т.е. он представлял собой ацетат меди (растворимость ацетата меди в воде сравнительно небольшая). Видимо, дело в том, что автор использовал свежеосажденный основный карбонат меди, который реагировал с кислотой без остатка. - Прим. ред.

К4 Если реакцию сульфата меди и гидроксида натрия проводить в крепких растворах (особенно при нагревании), гидроксид меди частично переходит в черный оксид, который почти не растворим в уксусной кислоте. - Прим. ред.

К5 Жженые квасцы содержат калий, а не аммоний. - Прим. ред.

К6 У меня основные соли образуются даже при избытке кислоты, а нагревание делает этот процесс мгновенным, раствор почти твердеет в результате превращения сульфата железа в основную соль (очень густой желтоватый осадок, кислотами не растворяется, только прокаливание и повторное действие кислотой). - Автор.

К7 Для получения перманганата калия диоксид марганца сплавляют с гидроксидом калия и окислителем - например, хлоратом калия. Плав растворяют в воде - не в перекиси водорода. К сожалению, приходится констатировать, что хороших лабораторных способов получения перманганата калия на сегодняшний день не разработано. Более целесообразно использовать заменители перманганату, а не пытаться получить это вещество "из принципа". - Прим. ред.

К8 При получении сульфата марганца (II) из оксида марганца (IV) в качестве восстановителя целесообразно использовать не соляную кислоту (хлориды), а перекись водорода или другие вещества, которые не вносят примесей в раствор и не выделяют токсичных продуктов в атмосферу. В случае использования перекиси можно получить сульфат марганца непосредственно упариванием раствора после фильтрования - без промежуточного осаждения основного карбоната марганца. - Прим. ред.

К10 Иодиды (особенно - влажные) способны окисляться на воздухе. - Прим. ред.

К11 Основный карбонат железа (II) легко окисляется кислородом воздуха [подобно гидроксиду железа (II)]. Кроме того, он имеет переменный состав (подобно основным карбонатам других металлов).

Ацетат двухвалентного железа также очень склонен к окислению воздухом. Помню случай, когда один доктор химических наук безуспешно пытался получить эту соль (причем это был не "бумажный химик", а специалист, который реально работает руками). - Прим. ред.

    К11-1 Да, это действительно так. Пробовал получать вещество разными методами, но, ни один из них сколько-нибудь нормальной защиты от окисления не давал. Ацетат двухвалентного железа окисляется воздухом крайне интенсивно, я пытался выращивать кристаллы испарением раствора в сосуде с узким горлом, но это не помогло. Избыток уксусной кислоты тоже не помогал.

Тогда сделал среду еще более кислой (электролит) и поставил на улицу (примерно январь 2013, температура колебалась от -5 до -10°С). Через неделю в емкости красовались эти пластинки (выросли почти вертикально), внизу емкости были зеленые кристаллы сульфата железа. Раствор слил в другую емкость, кристаллы аккуратно достал пинцетом, промокнул фильтровальной бумагой, сфотографировал (в это время стали сильно белеть, было видно невооруженным глазом) и сразу покрыл лаком. Через сутки побелели даже под лаком, а на третьи сутки, несмотря на полное покрытие без единого изъяна (один из них окунул в лак, а не покрывал кисточкой), кристаллы стали просто порошком. - Автор.

К12 Если и получать дигидрофосфат аммония, то делать это целесообразно исходя из аммиака (или карбоната аммония) и фосфорной кислоты (продается в магазинах для радиолюбителей). Из суперфосфата и карбоната аммония вряд ли выйдет что-то хорошее. - Прим. ред.

К13 В наше время вместо растворителей 646 или 650, произведенных согласно старым ГОСТ, все чаще продают суррогаты, в которых, например, толуол заменяют этилацетатом. - Прим. ред.

К14 Есть подозрение, что на фотографии хлорокись меди - по цвету похоже. Хлорокись меди (оксохлорид меди) - также фунгицид, его тоже продают садоводам. Продавцам без разницы, как называется товар...

А, возможно, продавец изменил название специально, поскольку медный купорос все знают, а что такое хлорокись только старики помнят. Хорошо, если там действительно соединение меди: были случаи, когда вместо медного купороса сахар крашенный подсовывали (см. статью Пока живут на свете дураки... (о подделках редких и рассеянных металлов, их соединений и не только...) [ссылка]). - agrael.

К15 При использовании "корректирующего электролита" для авто аккумуляторов (наиболее концентрированная серная кислота в свободной продаже) упаривать ничего не нужно. Реакция с поваренной солью идет с должным выделением хлороводорода при нагреве смеси.

При поглощении хлороводорода водой целесообразно на конец трубки надеть вороночку (так, будто мы что-то через нее хотим влить в трубку). Широкая часть воронки должна лишь на пару миллиметров быть погружена в воду. Таким образом, мы увеличиваем площадь поглощения и не дышим хлороводородом. Не нужно бояться затягивания образующейся соляной кислоты в реакционную колбу при изменении ее температуры: в случае чего соляная кислота поднимется только на эти пару миллиметров в вороночку, затем проскочит внутрь пузырь воздуха из атмосферы и давление выровняется. Так удобно и эффективно поглощать хорошо растворимые газы.

Кажущаяся безвредной атмосфера хлороводорода обманчива - она сильно разрушает зубы.

Дистиллированную воду можно купить в авто магазине.

5-10% соляную кислоту можно купить в радиомагазине, в маленьких бутылочках, это дорого, но проще, чем получать, если концентрированная кислота не нужна.

К16 Соли никеля канцерогенны, с ними следует быть особенно аккуратными.

К17 При нагревании раствора хромокалиевых квасцов ("ЧДА ", дистиллят) бывает, что раствор становится темно-зеленым, и по охлаждение ничего не выпадает. Видимо, это связано с избыточной комплексной гидратацией. В этом случае стоит затравить раствор исходным фиолетовым кристаллом, и все же в фиолетовую "норму" раствор придет далеко не сразу.

    К17-1 Трудности при кристаллизации хромовых квасцов связаны с тем, что координационные соединения хрома(III) имеют сравнительно низкие скорости обмена лигандов. Так, при нагревании исходного фиолетового раствора, содержащего симметричный октаэдрический [Cr(H2O)6]3+, молекулы воды во внутренней координационной сфере хрома замещаются другими лигандами: OH- (гидролиз), SO42-, а в присутствии хлорида - и Cl-. Возможно, имеет место и полимеризация с образованием полиядерных оксокатионов хрома(III). Образующиеся координационные соединения окрашены в зеленый цвет.

При понижении температуры равновесие смещается в обратную сторону, однако скорость обратного процесса оказывается заметно меньше.

Реакции обмен лигандов в оксокатионах хрома(III) значительно ускоряются в присутствии ионов водорода. Можно рекомендовать подкисление маточного раствора хромовых квасцов серной кислотой до pH1 и ниже.

Кинетическая инертность позволяет выделить многие координационные соединения хрома(III) и их изомерные формы, включая стереоизомеры, в виде индивидуальных кристаллических веществ, подобно трехвалентному кобальту или непревзойденным "королям" химии координационных соединений - металлам платиновой группы.

К18 Можно порекомендовать вырастить кристалл сульфата неодима, растут хорошо. Соли неодима выглядят крайне бледно-розовыми или очень насыщенно розовыми в зависимости от типа освещения. Исходить можно из неодимовых магнитов от HDD: нагреть для снятия магнетизма, механически удалить никелевую оболочку, раздробить, растворить в кислоте, отфильтровать бор, итого сульфат железа и неодима в растворе. Если не ошибаюсь, у сульфата неодима интересная "обратная" растворимость, т.е. ее ухудшение с повышением температуры, с этим можно поиграть, или же через соль какой-то органической кислоты неодим селективно осадить, возможно, подойдет даже щавелевая (не помню, давно было).

К19 Обратите внимание: влажный основный карбонат марганца (II) легко окисляется воздухом, особенно - во влажном состоянии. А если его высушить и долго хранить, то в кислотах он будет растворяться гораздо хуже.

Основный карбонат марганца имеет переменный состав (как и основный карбонат никеля), но в данном случае это не имеет значения. - Прим. ред.


Источник: http://chemistry-chemists.com/N1_2014/ChemistryAndChemists_1_2014-P10-1.html

Поделись с друзьями



Рекомендуем посмотреть ещё:



Администрация города Бердска Массаж при вальгусе стопы у ребенка

Почему перекись водорода пенится на ногтей Ботокс /.лоб и в губы. Стоимость уколов Диспорт и Botox
Почему перекись водорода пенится на ногтей ВОЛШЕБНЫЙ КРЮЧОК СХЕМЫ
Почему перекись водорода пенится на ногтей Все поедем! Советы по ремонту автомобиля
Почему перекись водорода пенится на ногтей Ждем весну! Самые модные стрижки сезона весна
Почему перекись водорода пенится на ногтей Закладка сада - m
Зачатие, беременность, роды и ребенок на сайте для мам Карабаш самый грязный город в мире Купить одежду б/у, секонд хенд, сток в Харькове, Украине Новости и события Свадебные зонты - кружевные свадебные зонтики для Стрижка боб каре: сзади боб - спереди каре Топ комедий в hd 1080 - t Уход за бассейном на даче - заказать в Москве услуги по

ШОКИРУЮЩИЕ НОВОСТИ